Определите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 11,2 л.хлора с 412 г. 10%-ного раствора бромида натрия!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество бромида натрия в 10%-ном растворе:

Масса раствора = 412 г
Концентрация бромида натрия в растворе = 10%
Масса бромида натрия в растворе = 10% от 412 г = 41,2 г

Теперь найдем количество хлора, необходимого для реакции с бромидом натрия:

Молярная масса NaBr = 102,89 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,90 г/моль

11,2 л хлора = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как реакция между Cl2 и NaBr происходит по уравнению:
2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

То 1 моль Cl2 реагирует с 2 молью NaBr

Таким образом, 0,5 моль Cl2 соответствуют 1 моль NaBr.

Масса NaBr, которая реагировала с Cl2: 41,2 г

Теперь найдем массу NaCl, образовавшейся в реакции:

Мольная масса NaCl = 58,44 г/моль

Масса образовавшегося NaCl = 41,2 г = 41,2/102,89 * 58,44 = 23,3 г

Итак, масса соли (NaCl), образовавшейся при реакции хлора с бромидом натрия, составляет 23,3 г.