СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ химия задача 10 мл раствора гидроксида кальция с w(Сa(OH)2) = 40% ( плотность р-ра =
=1,43г/см3
) разбавили водой до объема 500 мл. Рассчитайте молярную и
нормальную концентрации полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу гидроксида кальция в исходном растворе:
m(Ca(OH)2) = 10 мл 1,43 г/мл 0,4 = 5,72 г

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция в исходном растворе:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2), где M(Ca(OH)2) = 40,08 + 21,01 + 216,00 = 74,08 г/моль
n(Ca(OH)2) = 5,72 г / 74,08 г/моль = 0,077 моль

Объем полученного раствора равен 500 мл, значит молярная концентрация раствора равна:
C = n/V = 0,077 моль / 0,5 л = 0,154 М

Нормальная концентрация раствора равна:
N = C M(Ca(OH)2) = 0,154 М 74,08 г/моль = 11,42 Н

Таким образом, молярная концентрация полученного раствора гидроксида кальция составляет 0,154 М, а нормальная концентрация - 11,42 Н.