Какая масса соли образуется если 7 г осида кальция вступит в реакцию с 63 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно установить, какие продукты образуются в результате реакции сида кальция (CaO) с азотной кислотой (HNO3). Реакция может быть записана следующим образом:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярные массы веществ:
CaO = 56 г/моль
HNO3 = 63 г/моль
Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Моль CaO = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль
Моль HNO3 = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Согласно срклонению коэфициентов в уравнении реакции, 1 моль CaO среагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, для полного реагирования 0,125 моль CaO потребуется 0,25 моль HNO3.

Теперь найдем количество продукта (Ca(NO3)2), образовавшегося в результате реакции:

Моль Ca(NO3)2 = 0,25 моль

И, наконец, найдем массу Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции сида кальция с азотной кислотой, составит 41 г.