Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать, что в данной реакции сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 нужно 2 моля NaOH. Так как в растворе содержится 4% NaOH, то масса NaOH в 80 г раствора будет равна:

m(NaOH) = 80 г * 4% = 3.2 г

Теперь можем найти количество молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль

Следовательно, количество молей SO2 вступившего в реакцию будет равно половине количества молей NaOH:

n(SO2) = n(NaOH) / 2 = 0.04 моль

Теперь можем найти объем SO2 в нормальных условиях (н.у.) по уравнению:

V = n 22.4 л/моль = 0.04 моль 22.4 л/моль = 0.896 л

Итак, объем вступившего в реакцию сернистого газа составляет 0.896 л.