Какой объем водорода(в литрах) при н. у. потребуется для восстановления 81г оксида железа (II), содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество чистого оксида железа (II) в образце.

Молярная масса FeO = 56 + 16 = 72 г/моль
Масса чистого FeO в образце = 81г * 0,8 = 64,8г

Теперь определим количество молей FeO:
n = m/M = 64,8/72 = 0,9 моль

Для восстановления 1 моля оксида железа (II) нужно 3 моля водорода. Следовательно, для 0,9 моль FeO потребуется 0,9 * 3 = 2,7 моль H2.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4

V = 2,7 * 22,4 = 60,48 л

Таким образом, для восстановления 81 г оксида железа (II) потребуется 60,48 л водорода.