1)Уголь(C,4 валентнось), массой 8г горит в кислороде. Рассчитайте объем углекислого газа. 2)При раствореннии серебра(Ag) в избытке концентрированной серной кислоты(H2SO4) согласно уравнению Ag+H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O выделился оксид серы (4вал.) (SO2) объемом 10дм^3 (н.у). Рассчитайте массу (г) растворённого серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение горения угля:
C + O2 → CO2

Молярная масса угля (C) = 12 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Из расчета на один моль угля получается один моль углекислого газа. Так как масса угля равна 8 г, то количество молей угля равно:
n = m/M = 8 г / 12 г/моль = 0.67 моль

Следовательно, количество молей углекислого газа также равно 0.67 моль. Объем углекислого газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, поэтому объем углекислого газа будет:
V = n Vm = 0.67 моль 22.4 л/моль = 15 л

Ответ: объем углекислого газа равен 15 л.

2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль серебра (Ag) соединяется с 1 моль серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль диоксида серы (SO2). То есть, количество молей серебра равно количеству молей диоксида серы.

Объем диоксида серы равен 10 дм^3, что при н.у. равно 10 моль. Следовательно, количество молей серебра равно 10 моль.

Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль

Масса растворенного серебра равна:
m = n M = 10 моль 107.87 г/моль = 1078.7 г

Ответ: масса растворенного серебра составляет 1078.7 г.