Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6, 9 и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота, водорода, если C0(NH3)=0.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции синтеза аммиака:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Константа равновесия (Kc) выражается по формуле:

Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

Из исходных данных получаем:

[N2] = 6 моль/л
[H2] = 9 моль/л
[NH3] = 2 моль/л
[NH3] (начальное) = 0 моль/л

Теперь можем подставить данные в формулу константы равновесия и вычислить ее значение:

Kc = (2)^2 / (6 * (9)^3) = 4 / 486 = 0.0082

Теперь найдем исходные концентрации N2 и H2:

Пусть концентрация N2 (начальная) = x
Тогда концентрация H2 (начальная) = 3x (так как коэффициент при H2 равен 3)

Сумма всех концентраций элементов должна быть равна их исходным концентрациям:

x + 6 + 27x = 6 + 9 + 2

28x = 7
x = 0.25

Таким образом, исходные концентрации N2 и H2 будут равны 0.25 моль/л и 0.75 моль/л соответственно.