Какой объём водорода выделится при взаимодействии 40 г кальция с ортофосфорной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cа + 2H₃PO₄ -> Ca(H₂PO₄)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) = 98 г/моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль кальция требуется 2 моля ортофосфорной кислоты для полного взаимодействия.

Молярное соотношение между Ca и H₃PO₄: 40 г Ca 1 моль / 40 г = 1 моль Ca
Тогда количество молей H₃PO₄: 1 моль Ca 2 моль H₃PO₄ / 1 моль Ca = 2 моль H₃PO₄

Объем водорода, выделившегося при реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = nRT/P

n - количество молей водорода
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T - температура в К (обычно принимается комнатная температура, около 298 К)
P - давление в атмосферах (обычно атмосферное давление примерно 1 атм)

Подставляем значения:

V = 2 моль 0.0821 латм/(мольК) 298 К / 1 атм = 48.94 л

Таким образом, выделится примерно 48.94 л водорода.