Определить молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 2.45 г этого вещества образовалось 7.7 г углекислого газа и 3.15 г воды. Относительная плотность паров вещества по углекислому газу 0.64

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишем уравнение сжигания органического вещества:

CₓHᵧ + (х + у/4)O₂ → хCO₂ + (ᵧ/2)H₂O

Сначала найдем количество углерода в исходном веществе:

Масса СО₂ = 7.7 г
Молярная масса CO₂ = 44 г/моль
Количество молей CO₂ = 7.7 г / 44 г/моль ≈ 0.175 моль

Количество углерода в CO₂ = 0.175 моль
Количество углерода в исходном веществе = 0.175 моль

Теперь найдем количество водорода в исходном веществе:

Масса Н₂О = 3.15 г
Молярная масса H₂O = 18 г/моль
Количество молей H₂O = 3.15 г / 18 г/моль ≈ 0.175 моль

Количество водорода в H₂O = 0.175 моль
Количество водорода в исходном веществе = 0.175 моль * 2 = 0.35 моль

Теперь можем записать молекулярную формулу вещества:

Углерод: 1
Водород: 2

Молекулярная формула: CH₂

Относительная молекулярная масса: 12 + 2 = 14 г/моль

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - CH₂.