Найдите массу 20% -ного раствора серной кислоты, затраченной на реакцию с магнием, если в ходе реакции выделилось 4;8л газа(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества магния (Mg), которое приняло участие в реакции.

Уравнение реакции
H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) соединяется с 1 молью магния (Mg). Поэтому количество моль серной кислоты можно определить по количеству моль выделившегося газа, так как один моль газа (например, водород) соответствует одному молю магния:

n(Mg) = n(H₂) = V/22.4

n(Mg) = 4.8/22.4 = 0.2143 моль

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, значит масса 0.2143 моль серной кислоты:

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) MM(H₂SO₄) = 0.2143 98 = 21 г

Таким образом, масса 20% -ного раствора серной кислоты, затраченной на реакцию с магнием, равна 21 г.