Сырье для алюмотермического получения хрома, кроме оксида хрома (III) содержит 20% примесей. К такому сырью массой 38 г добавили алюминий массой 10 г. Какая масса хрома образовалась, если практический выход хрома составляет 75%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу оксида хрома (III) в исходном сырье:
Масса примесей = 0.2 * 38 г = 7.6 г
Масса оксида хрома (III) = 38 г - 7.6 г = 30.4 г

Найдем количество моль алюминия:
Мольная масса Al = 27 г/моль
Количество моль Al = 10 г / 27 г/моль = 0.37 моль

Найдем количество моль Cr в оксиде хрома (III):
Мольная масса Cr2O3 = 252 + 316 = 152 г/моль
Количество моль Cr2O3 = 30.4 г / 152 г/моль = 0.2 моль
Количество моль Cr = 0.2 моль

Найдем массу хрома, которая образуется при реакции:
Масса Cr = количество моль Cr мольная масса Cr = 0.2 моль 52 г/моль = 10.4 г

Поскольку практический выход хрома составляет 75%, то окончательная масса хрома будет:
Масса окончательного продукта = 10.4 г * 0.75 = 7.8 г

Итак, масса хрома, образовавшегося при реакции, составляет 7.8 г.