Через 500 мл 60 %-ной азотной кислоты(плотность=1,37г/мл) пропустили 150 л аммиака(давление нормальное, температура 20 градусов Цельсия). Весь ли газ поглотится? Какова масса полученного нитрата аммония? Какое вещество - аммиак или азотную кислоту- следует брать в избытке из практических соображений?
Если отвечаете на все 3 вопроса, то отмечу как лучший)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала рассчитаем количество моля аммиака, которое реагирует с азотной кислотой:

V = 150 л = 0,150 м$^3
n(NH$_3$) = V / V$_m$ = 0,150 / 0,0224 = 6,696 моль

Запишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:

NH$_3$ + HNO$_3$ -> NH$_4$NO$_3$

Так как аммиак является ограничивающим реагентом (его моль в 9,715 раз меньше), вся азотная кислота реагирует с аммиаком. Теперь рассчитаем массу полученного нитрата аммония:

m(NH$_4$NO$_3$) = n(NH$_4$NO$_3$) M(NH$_4$NO$_3$) = n(NH$_3$) M(NH$_4$NO$_3$) = 6,696 (14+4+14+48) = 6,696 80 = 535,68 г

Таким образом, при реакции всего аммиака с азотной кислотой получится 535,68 г нитрата аммония.

Из практических соображений, следует использовать аммиак в избытке, так как он является менее дорогим и более доступным реагентом.