Решить вопрос каков масса осадка образовавшегося при взаимодействии 560 грамм 20% раствора гидроксида калия и 136 грамм 20% раствора хлорида цинка,если выход составляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество вещества, которое реагирует при взаимодействии растворов гидроксида калия и хлорида цинка.

В растворе гидроксида калия:
масса K(OH) = 0.2 * 560 = 112 г
масса KOH = 112 / (56 + 16 + 1) = 1 моль

В растворе хлорида цинка:
масса ZnCl2 = 0.2 * 136 = 27.2 г
масса ZnCl2 = 27.2 / (65 + 35.5 + 35.5) = 0.2 моль

Поскольку выход реакции составляет 85%, то масса образовавшегося осадка будет равна:
масса осадка = (мин(1, 0.2) 85%) / 0.85 = 0.2 0.85 = 0.17 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:
масса KZN2 = 56 + 65 + 14 = 135 г/моль
масса осадка = 135 * 0.17 = 22.95 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов гидроксида калия и хлорида цинка, составляет 22.95 грамм.