При сгорании 11,2г углеводорода получили оксид углерода 4 массой 35,2г и воду и массой 14,4г, относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества, которое сгорело.

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль
Молярная масса H2O = 1*2 + 16 = 18 г/моль

Масса CO: 35.2 г
Масса H2O: 14.4 г

Масса углерода в CO: (12/28) 35.2 = 15.14 г
Масса водорода в H2O: (2/18) 14.4 = 1.6 г

Тогда масса углерода в углеводороде: 15.14 г
Масса водорода в углеводороде: 1.6 г

Теперь найдем количество частей углерода и водорода в молекуле:

Масса углеводорода: 11.2 г
Относительная плотность по воздуху: 1.93

Молярная масса углеводорода = 11.2 / 1.93 = 5.784 моль/л
Молярная масса углерода: 15.14 г/12 = 1.262 моль/л
Молярная масса водорода: 1.6 г/1 = 1.6 моль/л

Составим уравнение, где x - количество частей углерода, y - количество частей водорода в молекуле:

x + y = 5.784
12x = 1.262
1y = 1.6

x = 0.129
y = 1.6

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C0.129H1.6.