При сгорании 11,1 г. органического вещества образовалось 26,4 г. углекислого газа и 13,5 г. воды. Плотность паров вещества по воздуху = 2,55 г. Определить молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей каждого вещества:

Масса углекислого газа (CO2): 26,4 г
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Количество молей CO2 = 26,4 г / 44 г/моль ≈ 0,6 моль

Масса воды (H2O): 13,5 г
Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Количество молей H2O = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

Теперь составим химическое уравнение реакции горения органического вещества:

C₥Hₙ + аО₂ -> bСО₂ + cH₂O

Из условия известно, что при сгорании 11,1 г органического вещества получилось 0,6 моль CO2 и 0,75 моль H2O.

Молярное отношение в уравнении:
CO2 : C₥Hₙ = b : a
H2O : C₥Hₙ = c : a

Находим молярные соотношения:
CO2 : C₥Hₙ -> 0,6 : а
H2O : C₥Hₙ -> 0,75 : a

a = 0,6
a = 0,75

Мы видим, что значение а не совпадает, значит некоторые известные масшины выбрались неверно.

Таким образом, для определения молекулярной формулы вещества недостаточно информации, дано слишком мало данных.