Вычислите тепловой эффект реакции 2NH3 +1,5O2 --> N2 + 3H2O , если стандартные молярные теплоты образования аммиака Q(NH3) = 45,7 кДж/моль, воды Q(Н2O) = 285,8 кДж/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции:

2NH3 + 1.5O2 -> N2 + 3H2O

Сначала найдем изменение стандартной энтальпии реакции:

ΔH = ΣnQ(продуктов) - ΣnQ(реагентов)

ΔH = (1 mol N2 0 кДж/mol) + (3 mol H2O 285,8 кДж/mol) - (2 mol NH3 * 45,7 кДж/mol)
ΔH = 857,4 кДж - 91,4 кДж
ΔH = 766 кДж

Теперь найдем тепловой эффект реакции:

Так как в реакции 2 моль NH3 и 1.5 моль O2, то изменение стандартной энтальпии реакции умножим на 2/3:

Тепловой эффект = 766 кДж * (2/3) = 510,67 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 510,67 кДж.