Определите формулу соединения массой 3,9, при сгорании которого образовалось 13,2г углекислого газа и 2,7г воды. Относительная плотность данного соединения по водоруду равна 39.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти мольную массу и состав этого соединения.

Найдем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 13,2 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2)
n(CO2) = 13,2 г / 44,01 г/моль = 0,3 моль

Найдем количество молей воды:
m(H2O) = 2,7 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
n(H2O) = 2,7 г / 18,02 г/моль = 0,15 моль

Составим химическое уравнение реакции сгорания этого соединения:
x CxHyOz + (3x + y/2 + z/2) O2 -> x CO2 + y/2 H2O

Найдем количество молей углерода в соединении:
n(C) = n(CO2) = 0,3 моль

Найдем количество молей водорода в соединении:
n(H) = n(H2O) = 0,15 моль

Найдем количество молей кислорода, участвующего в реакции:
n(O) = (3n(C) + 0,5n(H)) - n(O2) = (30,3 + 0,50,15) - n(O2) = 1,05 - n(O2)

Найдем массу соединения:
m соединения = m(CO2) + m(H2O)
m соединения = 13,2 г + 2,7 г = 15,9 г

Найдем количество молей соединения:
n(соединения) = m(соединения) / M (соединения)
n(соединения) = 15,9 г / 3,9 г/моль = 4,08 моль

Так как относительная плотность соединения по водороду равна 39, то масса водорода, содержащегося в 1 моле соединения равна 1 г.

Следовательно, формула соединения: C4.08H4.08O4.08.