В процессе сжигания первичного амина массой 4,5 г образуется азот объемом 1,12 л. Определите молекулярную формулу соединения. Добавить число атомов водорода в исходной соединении.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи можно использовать уравнение химической реакции сгорания первичного амина:

2R-NH2 + 5O2 -> 2CO2 + 2H2O + N2

Согласно данному уравнению, на каждые 2 молекулы первичного амина (R-NH2) образуется 1 молекула азота (N2), следовательно в данной реакции образуется 1 молекула азота соответствующая массе 28 г (1 моль N2). Масса азота, образовавшегося из 4,5 г первичного амина составляет:

m(N2) = 4,5 г / 2 = 2,25 г

Таким образом, получившееся количество молекул азота можно выразить через молярную массу азота (28 г/моль):

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 2,25 г / 28 г/моль ≈ 0,08036 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы первичного амина приходится 2 молекулы воды (2H2O). Следовательно, количество молекул водорода, образовавшегося при сгорании первичного амина, равно:

n(H2) = 2 n(N2) = 2 0,08036 моль ≈ 0,1607 моль

Теперь можем найти количество атомов водорода в исходном соединении:

N(H) = n(H2) N_A = 0,1607 моль 6,0210^23 моль^-1 ≈ 9,6710^22 атома

Молекулярная формула исходного соединения будет зависеть от самого амина, который можно определить из данного контекста.