К 158 г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитать объем выделевшигося при этом газа(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Перманганат калия (KMnO4) в результате реакции с нитритом натрия (NaNO2) окисляется до марганата натрия (NaMnO4), который может выделить газ кислород:

10KMnO4 + 16NaNO2 + 18HCl -> 10NaMnO4 + 16NaCl + 5N2 + 8H2O

Сначала найдем количество вещества перманганата калия в растворе:

n(KMnO4) = m/M = 0.1*158/158 = 0.1 моль

Так как нитрит натрия добавлен в избытке, определим, сколько молей необходимо для полного окисления:

n(NaNO2) = n(KMnO4) 16/10 = 0.1 16/10 = 0.16 моль

Количество газа кислорода можно найти, используя уравнение реакции:

5 mol NaNO2 -> 5 mol O2

Таким образом, количество выделившегося газа O2 равно 0.16 * 5 = 0.8 моль.

Теперь вычислим объем газа (н.у) по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0.8 22.4 = 17.92 л

Таким образом, объем выделевшегося газа (при нормальных условиях) составляет 17.92 л.