На 300г известняка, содержащего 75% карбоната кальция, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объём (н.у) выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса известняка - 300г, содержание карбоната кальция в известняке - 75%

Найдем массу карбоната кальция в 300г известняка
Масса карбоната кальция = 300г * 0.75 = 225г

Найдем количество молей карбоната кальция
молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3*16) = 100г/мол
Моли CaCO3 = масса карбоната кальция / молярная масса CaCO3 = 225г / 100г/моль = 2.25 моль

Поскольку соляная кислота - это HCl, то уравнение реакции будет следующим
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2
Следовательно, количество молей выделившегося газа CO2 равно количеству молей карбоната кальция в реакции, т.е. 2.25 моль.

Теперь необходимо перевести количество молей CO2 в объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм)
1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л
Объем CO2 = количество молей CO2 22.4 л = 2.25 моль 22.4 л = 50.4 л

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) при нормальных условиях составит 50.4 л.