При взаимодействии 16 грамм сульфата меди с 12 грамм гидроксида калия, осаждается гидроксид меди. Найти массу осадка и какое вещество остается в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество молей каждого вещества:
моля сульфата меди = масса / молярная масса = 16 г / 159.609 г/моль ≈ 0.1 моль
моля гидроксида калия = масса / молярная масса = 12 г / 56.1056 г/моль ≈ 0.214 моль

Находим мольное соотношение между сульфатом меди и гидроксидом калия по уравнению реакции:
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 2 молям KOH
0.1 моль CuSO4 будет соответствовать 0.1 моль * 2 = 0.2 моль KOH

Образуется осадок гидроксида меди, если моль Cu(OH)2 = 0.1 моль

Находим массу осадка гидроксида меди:
масса Cu(OH)2 = моль молярная масса = 0.1 моль (63.546 г/моль + 1.008 г/моль + 15.9994 г/моль * 2) = 20.72 г

Находим, какое вещество остается в избытке:
Из фазовой диаграммы видим, что после реакции останется избыток K2SO4.