На контроольную задачаа! Смесь магния и MgO массой 6.4 г обработали разб. HCl.объем выд-ся газа 2.24 л (н.у)рассчитать w (MgO) в смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить количество магния (Mg) и MgO в смеси.

Рассчитаем количество магния (Mg) в смеси:
Молярная масса Mg = 24 г/моль
Масса магния (Mg) в смеси = 6.4 г
n(Mg) = m/M(Mg) = 6.4 г / 24 г/моль = 0.267 моль

Рассчитаем количество магния оксида (MgO) в смеси:
Молярная масса MgO = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль
Масса магния оксида (MgO) в смеси = 6.4 г
n(MgO) = m/M(MgO) = 6.4 г / 40 г/моль = 0.16 моль

Найдем количество выделившегося водорода:
Из уравнения химической реакции между магнием и HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
1 моль магния образует 1 моль водорода
n(H2) = 2.24 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.1 моль

Теперь рассчитаем количество магния оксида (MgO), соответствующее выделившемуся водороду:
Так как 1 моль магния оксида (MgO) образует 1 моль водорода, то n(MgO) = 0.1 моль

Найдем массу магния оксида (MgO) в смеси:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0.1 моль 40 г/моль = 4 г

Ответ: масса MgO в смеси составляет 4 г.