Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия при этом образовалось? 2. Определите объем оксида углерода (4) (при н.у.), который можно получить из известняка массой 0,5 т (массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция гидроксида натрия и хлорида аммония приведет к образованию гидроксида аммония и хлорида натрия:

2NaOH + NH4Cl -> NH4OH + NaCl

Молярные массы:
NaOH - 40 г/моль
NH4Cl - 53,49 г/моль
NH4OH - 35,045 г/моль
NaCl - 58,44 г/моль

Масса гидроксида натрия: 2 г
Масса хлорида аммония: 4 г

Будем считать, что все 2 г гидроксида натрия приняли участие в реакции. Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 2/40 = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты при гидроксиде аммония и хлориде натрия равны 1. Следовательно, количество вещества гидроксида аммония также равно 0,05 моль.

Таким образом, в результате реакции образуется 0,05 моль хлорида натрия или 0,05 * 58,44 = 2,922 г NaCl.

Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%, следовательно, массовая доля известняка (CaCO3) в нем равна 100%-95% = 5%.

Масса известняка: 0,5 т = 500 кг = 500 000 г
Массовая доля CaCO3 в известняке: 5%

Масса карбоната кальция в известняке:
m(CaCO3) = 500 000 г 5% = 500 000 г 0,05 = 25 000 г = 25 кг

Молярная масса углерода: 12 г/моль
Молярная масса оксигена: 16 г/моль
Молярная масса оксида углерода (4): 44 г/моль

Массовая доля углерода в оксиде углерода (4) равна 12/44 = 0,2727

Масса углерода в 25 кг карбоната кальция:
m(C) = 25 000 г * 0,2727 = 6817,5 г

Так как углерод составляет 27,27% массы оксида углерода (4), то масса оксида углерода (4) составляет:
m(CO4) = m(C)/0,2727 = 6817,5/0,2727 = 25000 г

Таким образом, объем оксида углерода (4) (при н.у.) равен объему, соответствующему массе 25000 г и будет равен:
V(CO4) = m(CO4) / плотность(CO4) = 25000 г / (0,44 г/см³) = 56818,18 см³ = 56,818 л