При сжигании 9.2г органического вещества образовалось 17.6г углекислотного газа и 10.8г воды. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого из продуктов сгорания:

Масса углекислого газа (CO2) = 17.6
Молярная масса CO2 = 44 г/мол
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 17.6 г / 44 г/моль = 0.4 моль

Масса воды (H2O) = 10.8
Молярная масса H2O = 18 г/мол
Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в образовавшихся продуктах:

1 молекула CO2 содержит 1 атом углерода и 2 атома кислород
Количество атомов углерода в 0.4 моль CO2 = 0.4 мол
Количество атомов кислорода в 0.4 моль CO2 = 0.4 моль * 2 = 0.8 моль

1 молекула H2O содержит 2 атома водород
Количество атомов водорода в 0.6 моль H2O = 0.6 моль * 2 = 1.2 моль

Теперь найдем отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода:

Отношение моль углерода к моль водорода = 0.4 моль / 1.2 моль = 1/3

Так как отношение моль меньше 23, то молекулярная формула вещества будет C1H3, что соответствует пропану (C3H8).