При сжигании 9.2г органического вещества образовалось 17.6г углекислотного газа и 10.8г воды. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества?

5 Мая 2020 в 19:41
119 +1
1
Ответы
1

Для начала найдем количество молей каждого из продуктов сгорания:

Масса углекислого газа (CO2) = 17.6 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 17.6 г / 44 г/моль = 0.4 моль

Масса воды (H2O) = 10.8 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в образовавшихся продуктах:

1 молекула CO2 содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода
Количество атомов углерода в 0.4 моль CO2 = 0.4 моль
Количество атомов кислорода в 0.4 моль CO2 = 0.4 моль * 2 = 0.8 моль

1 молекула H2O содержит 2 атома водорода
Количество атомов водорода в 0.6 моль H2O = 0.6 моль * 2 = 1.2 моль

Теперь найдем отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода:

Отношение моль углерода к моль водорода = 0.4 моль / 1.2 моль = 1/3

Так как отношение моль меньше 23, то молекулярная формула вещества будет C1H3, что соответствует пропану (C3H8).

18 Апр в 12:42
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 648 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир