Оксид шестивалентного элемента содержит 48% кислорода по массе. Рассчитайте атомный вес элемента. Какой это может быть элемент?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим атомный вес данного элемента как Х.
Так как оксид содержит 48% кислорода, то он содержит 100% - 48% = 52% элемента.
Таким образом, массовая доля элемента составляет 52%.
По определению атомного веса:
Х = (массовая доля элемента атомный вес элемента) + (массовая доля кислорода атомный вес кислорода)

52% Х + 48% 16 = Х
52% Х + 7.68 = Х
0.52 Х - Х = -7.68
-0.48 * Х = -7.68
Х = -7.68 / -0.48
Х = 16

Таким образом, атомный вес элемента равен 16. Это может быть элемент сера (S), поскольку его атомный вес составляет 16.