Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида магния с 40 граммами 30%-ного раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества оксида магния (MgO), соответствующее его массе:

m(MgO) = 40 г
M(MgO) = 40 г / 40.3 г/моль ≈ 0.99 моль

Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида магния с азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в 30%-ном растворе:

m(HNO3) = 40 г * 0.3 = 12 г HNO3
M(HNO3) = 12 г / 63 г/моль ≈ 0.19 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 в реакции 1:2, то на 1 моль MgO будет реагировать 2 моля HNO3.

Таким образом, на 0.99 моль MgO потребуется 2 * 0.99 = 1.98 моль HNO3.

Найдем массу соли (Mg(NO3)2), образующейся при реакции:

m(Mg(NO3)2) = M(Mg(NO3)2) n(Mg(NO3)2)
m(Mg(NO3)2) = (24.3 + 316) г/моль 0.99 моль
m(Mg(NO3)2) = 24.3 + 316 = 24.3 + 48 ≈ 72.3 г

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии оксида магния с 40 г 30%-ного раствора азотной кислоты, составляет около 72.3 г.