Определите х, если при сжигании х граммов угля (С) образуется с выходом 75% 16,8 литров углекислого газа СО2 (при н. у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать, что молярная масса угля (С) равна 12 г/моль, молярная масса углекислого газа (СО2) равна 44 г/моль, атмосферный объем при нормальных условиях составляет 22,4 литра.

Теперь рассчитаем количество молей углерода в x граммах угля:
n(C) = m(C) / M(C),
где n(C) - количество молей углерода, m(C) - масса угля, M(C) - молярная масса угля.
n(C) = x / 12.

Так как в процессе сгорания образуется углекислый газ (СО2), то количество молей углекислого газа будет равно количеству молей углерода, так как соотношение при сгорании 1 моль С образует 1 моль СО2.
n(CO2) = n(C) = x / 12.

Далее рассчитаем объем углекислого газа в литрах:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 = (x / 12) 22,4.

По условию задачи образуется 16,8 литров углекислого газа, то есть:
(x / 12) 22,4 = 16,8.
x = 16,8 12 / 22,4 = 9 г.

Итак, при сжигании 9 граммов угля образуется 16,8 литров углекислого газа при нормальных условиях.