1)В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода.
2Al+3H2S→Al2S3+3H2↑
2)При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа (|||). Найдите массы вступивших в реакцию веществ.
3)В реакцию с водой вступило 41,1г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса алюминия (Al) равна 8,1г. Молярная масса Al равна 26,98 г/моль.
Сначала найдем количество моль алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 8,1 г / 26,98 г/моль = 0,30 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.
Таким образом, 0,30 моль Al образуют (0,30 моль * 3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,45 моль H2.

Молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.
Масса выделившегося водорода:
м(H2) = количество моль молярная масса = 0,45 моль 2,02 г/моль = 0,91 г.

Теперь найдем массу бинарной соли алюминия и серы (Al2S3):
Масса Al2S3 = масса Al = 8,1 г

2) Масса гидроксида железа (|||) равна 32,1 г. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,87 г/моль.
Сначала найдем количество моль Fe(OH)3:
n(Fe(OH)3) = масса / молярная масса = 32,1 г / 106,87 г/моль = 0,30 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)3 содержит 1 моль Fe и 3 моль ОН- ионов.
Таким образом, масса железа (Fe) равна масса Fe(OH)3:
Масса Fe = 32,1 г

3) Масса бария (Ba) равна 41,1 г. Молярная масса Ba равна 137,33 г/моль.
Сначала найдем количество моль бария:
n(Ba) = масса / молярная масса = 41,1 г / 137,33 г/моль = 0,30 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль воды образуют 1 моль водорода.
Таким образом, 0,30 моль Ba образуют (0,30 моль * 1 моль H2 / 2 моль Ba) = 0,15 моль H2.

Теперь найдем объем выделившегося водорода при н.у.:
V(H2) = количество моль 22,4 л = 0,15 моль 22,4 л/моль = 3,36 л

Объем вступившей в реакцию воды:
V(H2O) = 0,15 моль (2 моль H2O / 1 моль Ba) 22,4 л/моль = 6,72 л