При окислении пропаналя массой 1,88 аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок массой 6,48 г.Вычислить выход продукта реакции в %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции и уравнение закономерности сохранения массы:

C3H7OH + 4AgNO3 -> C3H7NO3 + HNO3 + 3Ag2O

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса Ag2O = 231,74 г/моль

Масса Ag2O, образовавшегося при окислении пропаналя = 6,48 г
Количество вещества Ag2O = масса / молярная масса = 6,48 г / 231,74 г/моль = 0,028 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Ag2O и C3H7OH составляет 1:1. То есть количество вещества C3H7OH = 0,028 моль.

Молярная масса C3H7OH = 60,1 г/моль
Масса C3H7OH = количество вещества молярная масса = 0,028 моль 60,1 г/моль = 1,68 г

Выход продукта реакции в %:
Выход продукта = (масса полученного продукта / масса исходного вещества) 100% = (6,48 г / 1,68 г) 100% = 385,71%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 385,71%.