При обработке 200 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Определите массовую долю(%) кислоты в исходном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Ag2O - 2 x 107,87 + 16 = 232,87 г/моль
Молярная масса HCOOH (муравьиной кислоты) - 1 + 12 + 16 + 1 = 30 г/моль

Масса осадка Ag2O, образовавшегося при реакции с муравьиной кислотой:
m(Ag2O) = 8,64 г

Масса муравьиной кислоты, соответствующая массе осадка Ag2O:
m(HCOOH) = m(Ag2O) * (m(HCOOH) / m(Ag2O))

m(HCOOH) = 8,64 г (2 m(HCOOH) / 232,87)
m(HCOOH) = 8,64 г * (60 / 232,87)
m(HCOOH) = 2,219 г

Массовая доля муравьиной кислоты в исходном растворе:
X = (m(HCOOH) / m(исходный раствор)) 100%
X = (2,219 г / 200 г) 100%
X = 1,1095%

Итак, массовая доля муравьиной кислоты в исходном растворе составляет приблизительно 1,11%.