Рассчитайте кол-во вещества соли, полученнной при взаимодействии серной кислоты массой 29,4г избытком гидроксида меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2). Уравнение будет следующим:

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, при реакции 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и образуется 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4).

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Переведем массу серной кислоты в моля:
масса = моль молярная масса
29,4 г = моль 98,08 г/моль
моль = 29,4 г / 98,08 г/моль = 0,3 моль

Так как гидроксид меди (II) избыточен, вся серная кислота будет исчерпана. Следовательно, количество вещества соли (CuSO4) также равно 0,3 моль.

Теперь выразим массу полученной соли CuSO4:
масса = моль * молярная масса
молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

масса = 0,3 моль * 159,61 г/моль = 47,88 г

Итак, масса сульфата меди (II), полученного при реакции, составляет 47,88 г.