При «растворении» в соляной кислоте 25,8 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 4,48 л (н. у.) газа. Вычислите массу и массовую долю каждого металла м сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сплава = 25.8 г
Объем выделенного газа = 4.48 л (н.у.)

Найдем количество вещества газа, выделенного при реакции, используя уравнение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Определим количество вещества водорода, выделенного при реакции:

n(H2) = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Так как для образования 1 моль H2 требуется 1 моль Zn, то количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:

n(Zn) = 0.2 моль

Найдем массу меди и цинка в сплаве:

Пусть масса меди = x г
Тогда масса цинка = 25.8 - x г

Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
Молярная масса Zn = 65.4 г/моль

Теперь составим уравнение на основе количества вещества каждого металла:

x/63.5 + (25.8-x)/65.4 = 0.2

Решив это уравнение, найдем массу меди и цинка в сплаве:
x = 15.97 г (медь)
25.8 - x = 9.83 г (цинк)

Найдем массовую долю каждого металла в сплаве:

Массовая доля меди = (15.97/25.8) 100% ≈ 61.81%
Массовая доля цинка = (9.83/25.8) 100% ≈ 38.19%

Итак, масса меди в сплаве составляет 15.97 г, масса цинка - 9.83 г. Массовая доля меди составляет приблизительно 61.81%, а массовая доля цинка - приблизительно 38.19%.