В результате превращений CaO->Ca(OH)2->CaCO3образуется суспензия.Найдите массу оксида кальция,необходимую для получения суспензии,в которой масса карбоната кальция равна 50г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12,0 + 316,0 = 100,1 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль карбоната кальция содержится в 50 г:
n(CaCO3) = m/M = 50/100,1 = 0,499 моль

Так как соотношение между CaO и CaCO3 1:1, то нам нужно ту же количество молей CaO:
n(CaO) = 0,499 моль

Теперь найдем массу молекулы CaO:
M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,1 + 16,0 = 56,1 г/моль

И, наконец, расчитаем массу CaO для образования 50 г CaCO3:
m(CaO) = n M(CaO) = 0,499 56,1 = 27,96 г

Итак, для получения суспензии, в которой масса карбоната кальция равна 50 г, необходимо 27,96 г оксида кальция.