При нагревании 4.4 г оксида ртути выделился кислород в количестве 0.224 л. сколько процентов это составляет От теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти молекулярную массу оксида ртути (HgO).

Молекулярная масса Hg = 200.59 г/моль
Молекулярная масса O = 16.00 г/моль

Молекулярная масса HgO = 200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 4.4 г оксида ртути:

n = m / M = 4.4 г / 216.59 г/моль ≈ 0.0203 моль

Так как молярное отношение между оксидом ртути HgO и кислородом O2 = 1:1, то количество выделившегося кислорода равно количеству кислорода в оксиде.

Объем выделившегося кислорода можно перевести в моль по условиям нормальных условий (0°C и 1 атм):

V = 0.224 л
V = n 22.4 л/моль
0.224 = n 22.4
n = 0.224 / 22.4 = 0.01 моль

Отношение количеств кислорода:

0.01 моль / 0.0203 моль = 0.49

Это составляет 49% от теоретически возможного количества кислорода, которое могло быть выделено, что является значительным отклонением.