Найти массу водорода который выделяется, если в соляной кислоте растворили 10г кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чемическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцием (Ca) выглядит следующим образом:

2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что по мольный коэффициент стехиометрии водород выделяется в два раза больше, чем кальций.

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль.

Таким образом, если растворить 10 г кальция, это составляет 10/40,08 = 0,249 моль.

Значит, по стехиометрическому соотношению, количество водорода, выделяемого в реакции, будет 0,249 моль х 2 = 0,498 моль.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Таким образом, масса водорода, выделяемого при реакции, составит 0,498 моль х 2 г/моль = 0,996 г.