Гидроксид натрия массой 49 г реагирует с 49 г серной кислоты. Масса образовавшегося сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Выражаем мольные массы соединений:
NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
H2SO4: 1 + 32 + 164 = 98 г/моль
Na2SO4: 232 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

Находим количество вещества в реагирующих веществах:
n(NaOH) = 49 г / 40 г/моль = 1.225 моль
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение реагентов 2:1, серная кислота ограничивающий реагент. Следовательно, в реакции будет участвовать 0.5 моль NaOH.

Масса образовавшегося сульфата натрия:
m(Na2SO4) = n(NaOH) M(Na2SO4) = 0.5 моль 142 г/моль = 71 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфата натрия составляет 71 г.