Соляная кислота массой 40г прореагировала с избытком нитрата серебра. Определите массу выделившегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

2HCl + AgNO3 -> 2HNO3 + AgCl

Согласно уравнению, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью нитрата серебра (AgNO3) и выделяется 1 моль хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса AgCl: Ag = 107.87 г/моль, Cl = 35.45 г/моль
Молярная масса AgCl: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Молярная масса HCl: H = 1.01 г/моль, Cl = 35.45 г/моль
Молярная масса HCl: 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

Теперь найдем количество молей соляной кислоты в 40 г:

n = m/M
n = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.097 моль

Так как соляная кислота избыточна, рассмотрим количество молей AgNO3 и AgCl. По уравнению реакции видно, что каждая моль AgNO3 соответствует 1 моли AgCl. Таким образом, количество молей AgCl также равно 1.097 моль.

Масса осадка AgCl:
m = nM
m = 1.097 моль 143.32 г/моль ≈ 157 г

Таким образом, масса выделившегося осадка AgCl составляет около 157 г.