К раствору, содержащему 42,6 г нирата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшегося оксида ( задачей с дано и решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса нирата алюминия (Al(NO3)3) = 42,6 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 16 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Сначала составим уравнение реакции между ниратом алюминия и гидроксидом натрия:

Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Рассчитаем количество вещества нирата алюминия и гидроксида натрия:

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3) / M(Al(NO3)3) = 42,6 г / (27 г/моль + 3*16 г/моль) = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / (23 г/моль + 16 г/моль + 1*16 г/моль) = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество образовавшегося оксида алюминия:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль нирата алюминия дает один моль оксида алюминия.

n(Al(OH)3) = 0,2 моль

Рассчитаем массу образовавшегося оксида:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0,2 моль (27 г/моль + 316 г/моль) = 0,2 моль 78 г/моль = 15,6 г

Ответ: Масса образовавшегося оксида (Al(OH)3) равна 15,6 г.