Найдите объем выделившего газа(н.у)который образовался при добавлении к карбонату натрия массой 53г раствора содержащего соляную кислоту массой 73г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый (CO2).

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 53 г / 106 г/моль = 0.5 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моль

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑

С учетом коэффициентов, видно, что 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2.

Следовательно, образуется 0.5 моль CO2.

Теперь найдем объем газа по количеству вещества:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) при реакции равен 11.2 л.