Максимальная масса оксида меди (2) прореагировавшего с 49 г растовора серной кислоты, массовая доля которой о,4, равна: а) 16б) 24в) 160г) 40

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г, массовая доля серной кислоты = 0.4.

Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
М(H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:
n(H2SO4) = м(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 / 98 = 0.5 моль

Найдем количество молей кислорода в серной кислоте:
n(O) = 0.5 моль * 4 = 2 моль

Так как медь (Cu) образует оксид CuO, то количество молей Cu в реакции равно количеству молей О:
n(Cu) = n(O) = 2 моль

Найдем массу меди (Cu) в оксиде меди (CuO):
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 2 63.5 = 127 г

Ответ: максимальная масса оксида меди (II) в данной реакции равна 127 г.