Гидрид кальция массой 61г внесли в раствор соляной кислоты ( масса раствора кислоты 150г , массовая доля HCl 20%). при этом выделился водород. Рассчитайте массу хлорида кальция в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидрида кальция = 61 г
Масса раствора соляной кислоты = 150 г
Массовая доля HCl = 20%

Найдем количество HCl в растворе:
Массовая доля HCl = (масса HCl / масса раствора) 100
0.20 = (масса HCl / 150) 100
Масса HCl = 0.20 * 150 = 30 г

Рассчитаем количество H2, выделившееся при реакции гидрида кальция с соляной кислотой:
CaH2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2

Молярная масса CaH2 = 40,08 + 2*1,01 = 42,1 г/моль
Молярная масса H2 = 2,02 г/моль

Моля гидрида кальция = 61 / 42,1 = 1,45 моль
Моля H2 = 2 * моля гидрида кальция = 2,91 моль

Масса H2 = моля H2 молярная масса H2 = 2,91 2,02 = 5,87 г

Так как водород выделился при реакции, то в растворе не осталось HCl, следовательно масса хлорида кальция равна массе гидрида кальция:
Масса хлорида кальция = 61 г

Ответ: масса хлорида кальция в полученном растворе равна 61 г.