К раствору,содержащему 40 грамм сульфата меди,прибавили 12 грамм железных опилок.рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того,как закончится реакция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо узнать, в каком соотношении происходит реакция между сульфатом меди и железными опилками.

Уравнение реакции между сульфатом меди и железыми опилками выглядит следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

По уравнению видно, что 1 моль сульфата меди реагирует с 1 молью железа, и оба образуют соответствующие соли.

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159,6 г/моль
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Дано:
Масса сульфата меди = 40 г
Масса железных опилок = 12 г

Найдем количество вещества сульфата меди:
n(CuSO4) = масса / молярная масса = 40 г / 159,6 г/моль ≈ 0,25 моль

Найдем количество вещества железа:
n(Fe) = масса / молярная масса = 12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,21 моль

Теперь посмотрим, какое количество сульфата меди и железа не реагирует. Поскольку оба реагента реагируют в соотношении 1:1, железо останется в избытке, и весь сульфат меди прореагирует.

Таким образом, после реакции в растворе не останется сульфата меди.