Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии 150 гр 25% раствора AlCl3 с избытком раствора Li OH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем количество AlCl3 в исходном растворе:

Масса AlCl3 = 150 г * 25% = 37.5 г

Теперь составим уравнение химической реакции между AlCl3 и LiOH:

AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl

Согласно уравнению, каждый моль AlCl3 реагирует с тремя молями LiOH.

Находим количество моль AlCl3:

n(AlCl3) = масса / молярная масса = 37.5 г / 133.34 г/моль = 0.281 моль

Из уравнения видно, что для каждого моля AlCl3 образуется 1 моль Al(OH)3.

Таким образом, образуется 0.281 моль Al(OH)3.

Молярная масса Al(OH)3 = 78.00 г/моль

Масса образовавшегося осадка:

Масса Al(OH)3 = n(Al(OH)3) молярная масса = 0.281 моль 78.00 г/моль = 21.918 гор

Таким образом, масса осадка Al(OH)3, образовавшегося при взаимодействии 150 г 25% раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH, составляет 21.918 г.