ДАНО: m(Al)=5,4г V(H2SO4)=300cм W%(H2SO4)=12% P(H2SO4)=1,12г на см Найти выделившийся водород

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества алюминия (Al):
m(Al) = 5,4 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества H2SO4:
V(H2SO4) = 300 см^3 = 0,3 л
W%(H2SO4) = 12%
M(H2SO4) = 1 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = W%(H2SO4) V(H2SO4) = 12% 0,3 л * 98 г/моль = 3,528 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3,528 г / 98 г/моль = 0,036 моль

Составим уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Находим коэффициенты перед веществами:
n(H2) = n(Al) = 0,2 моль

Рассчитаем массу выделившего водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,2 моль 2 г/моль = 0,4 г

Таким образом, выделившийся водород составляет 0,4 г.