При окислении 16 г этанола получена этановая кислота, на нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,219 г/мл). Расчитайте массовую долю выхода кислоты. Ответ: 71,87%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида натрия, затраченного на нейтрализацию этановой кислоты.

Масса этановой кислоты: 16 г
Объем раствора NaOH: 41 мл

Концентрация раствора NaOH: 20% = 20 г/100 мл = 0,2 г/мл

Масса NaOH = Объем Концентрация = 41 мл 0,2 г/мл = 8,2 г

Так как этановая кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то масса кислоты также равна 8,2 г.

Теперь найдем массовую долю выхода кислоты:

Масса входных веществ (этанол+NaOH) = 16 г + 8,2 г = 24,2 г
Масса выхода продукта (кислоты) = 8,2 г

Массовая доля выхода кислоты = (Масса кислоты / Масса входных веществ) 100% = (8,2 г / 24,2 г) 100% ≈ 71,87%

Ответ: 71,87%