Определить какая масса оксида кальция израсходовалась при взаимодействии с водой, если в результате реакции получили 22,2 гидроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом кальция и водой:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Теперь посчитаем молярные массы веществ:

М(CaO) = 40,08 г/мол
М(Ca(OH)2) = 74,09 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / М(Ca(OH)2) = 22,2 / 74,09 = 0,3 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции равны 1, то количество молей оксида кальция равно 0,3 моль.

Теперь найдем массу оксида кальция:

m(CaO) = n(CaO) М(CaO) = 0,3 40,08 = 12,024 г

Итак, масса оксида кальция, израсходовавшегося при реакции с водой, равна 12,024 г.