При взаимодействии гидроксида цинка с раствором обьемом 164см(в кубе) и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22 г/см (в кубе)) получить соль. Опредилите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества гидроксида цинка, которое реагирует с гидроксидом натрия, а затем определить массу образовавшейся соли.

Начнем с расчета количества вещества гидроксида цинка. Молярная масса Zn(OH)2 = 99,41 г/моль

Объем раствора гидроксида цинка:
V = 164 см^3 = 0,164 дм^3

Масса гидроксида цинка:
m = V плотность = 0,164 дм^3 1,22 г/см^3 = 0,2 г

Количество вещества гидроксида цинка:
n(Zn(OH)2) = m / M(Zn(OH)2) = 0,2 г / 99,41 г/моль = 0,00201 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с гидроксидом цинка.

Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(Zn(OH)2) M(NaOH) / 0,2 = 0,00201 моль 40 г/моль / 0,2 = 0,402 г

Наконец, определим массу образовавшейся соли ZnNa2(OH)6, зная, что соединение состоит из двух моль гидроксида натрия и одной моль гидроксида цинка.

Масса соли:
m(ZnNa2(OH)6) = 2 m(NaOH) + m(Zn(OH)2) = 2 0,402 г + 0,2 г = 1,004 г

Итак, масса образовавшейся соли ZnNa2(OH)6 равна 1,004 г.