При нитрировании фенола получили производное массой 22.9 г. какой объем аммиака ( н. у.) нужно затратить для получения азотной кислоты , израсходованной на нитрование

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нитрирования фенола с азотной кислотой (HNO3) требуется следующее уравнение реакции:

C6H5OH + HNO3 -> C6H4(NO2)OH + H2O

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Так как масса полученного производного составляет 22.9 г, найдем количество молей этого соединения:

Моль = масса / молярная масса
Моль = 22.9 г / 123.1 г/моль ≈ 0.185 моль

Из уравнения реакции видно, что для одной моли фенола (C6H5OH) требуется одна моль азотной кислоты (HNO3).

Таким образом, для получения 0.185 моль азотной кислоты потребуется 0.185 моль аммиака (NH3), так как аммиак используется для нейтрализации азотной кислоты в реакции:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Объем аммиака можно найти, зная, что одна моль газов занимает 22.4 литра (нормальных условиях):

V = n Vm
V = 0.185 моль 22.4 л/моль = 4.144 л

Таким образом, для производства азотной кислоты, используемой при нитрировании фенола массой 22.9 г, потребуется 4.144 литра аммиака.