Сколько литров углекислого газа образуется при реакции карбоната кальция с 365 г 10 % - ного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти количество соляной кислоты в растворе.
Масса соляной кислоты = 365 г * 0.1 = 36.5 г

Далее найдем количество кальция в карбонате кальция:
Молярная масса CaCO3 = 40.1 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 40.1 + 12 + 48 = 100.1 г/моль
Молярная масса Сa = 40.1 г/моль
Количество моль CaCO3 = 365 г / 100.1 г/моль = 3.648 моль
Количество моль Ca = 3.648 моль

Для реакции карбоната кальция с соляной кислотой требуется по 1 моль каждого вещества:
СаCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Количество газа углекислого:
Количество газа углекислого = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ: 22.4 л углекислого газа образуется при данной реакции.