Рассчитайте массу железа,которое можно получить при пропускании достаточного количества оксида углерода(||) над раскалённым оксидом железа(||) массой 21,6г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Теперь посчитаем количество веществ в реакции:

Молярная масса Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г/моль
Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль

Посмотрим, сколько моль оксида железа в реакции:
n(Fe2O3) = m/M = 21.6/160 = 0.135 моль

Так как коэффициент перед Fe2O3 равен 1, то количество моль CO должно быть в три раза больше:
n(CO) = 0.135*3 = 0.405 моль

Теперь посчитаем массу железа, которое можно получить:
m(Fe) = n(Fe)M = 0.1352*56 = 15.12 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить при этой реакции, будет составлять 15.12 г.